大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于電解氯化銀價格的問題，于是小編就整理了5個相關(guān)介紹電解氯化銀價格的解答，讓我們一起看看吧。
電解氯化銀溶液中，共有陽離子Ag+和H+，因?yàn)锳g+的氧化性大于H+，所以，在陰極發(fā)生的還原反應(yīng)為還原Ag+，Ag+得到電子而析出銀，又因?yàn)殛庪x子共有OH-和CL-，此時高濃度的CL-還原性大于OH-，所以CL-失去電子被氧化為氯氣，從陽極冒出，所以水并不參加反應(yīng)，只是起到溶劑的作用。
電解方程式：
2Ag+ + 2CL-===電解===2Ag + CL2 （轉(zhuǎn)移2個電子）
銀是正級
氯化銀電極是由表面覆蓋有氯化銀的多孔金屬銀浸在含Cl-的溶液中構(gòu)成的電極。氯化銀電極可表示為Ag/AgCl/Cl-，電極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+Cl-。
氯化銀電極電勢穩(wěn)定，重現(xiàn)性很好，是常用的參比電極。它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+0.2224V(25℃)。優(yōu)點(diǎn)是在升溫的情況下比甘汞電極穩(wěn)定。通常有0.1mol/LKCl，1mol/L KCl和飽和KCl三種類型。該電極用于含氯離子的溶液時，在酸性溶液中會受含量氧的干擾，在精確工作中可通氮?dú)獗Ｗo(hù)。當(dāng)溶液中有HNO3或Br-，I-，NH4-，CN-等離子存在時，則不能應(yīng)用。此外，還可用作某些電極(如玻璃電極、離子選擇性電極)的內(nèi)參比電極
銀作陽極，失去電子，溶液中銅離子濃度較大，在陰極得到電子。而銀離子與氯離子結(jié)合生成沉淀電極反應(yīng)方程式如下陽極Ag-e+Cl-==AgCl↓陰極Cu2++2e==Cu↓總式2Ag+CuCl2=電解=2AgCl+Cu
①硫酸鈣化學(xué)式為CaSO4，是強(qiáng)電解質(zhì)。微溶于水，在水中發(fā)生部分電離方程式為：
CaSO4?Ca2+ + SO42-(反應(yīng)可逆)
硫酸鈣(CaSO4)無色正交或單斜晶體，密度2.61g／cm3，微溶于水。
②氯化銀化學(xué)式AgCl是難溶電解質(zhì)，在水中只有極小一部分發(fā)生電離，電離方程式為AgCl ? Ag+ + Cl-(可逆)
AgCl=(Ag+)+(Cl-)這是完全電離 完全電離：AgCl溶于水的那部分被全部電離成離子
Ag+ +Cl(不會打負(fù)號- -)=AgCl(沉淀符號) CaSO4+CO3(2負(fù))=CaCO3(沉淀符號)+SO4(2負(fù)) 條件可逆的話等號改成可逆符號，不打沉淀符號
微溶硫酸鈣和銀;氯化銀,是沉淀鉀鈉銨鹽,硝酸鹽,都能溶在水中間;寫出下列物質(zhì)的電離方程式:硝酸鉀 硝酸鈣 硝酸鈉 硝酸鎂 硝酸鋁 硝酸鋅硝酸...
用銀作電極電解時的電極反應(yīng) 陽極：Ag-e-+Cl-=AgCl 陰極：2H+ +2e-=H2(或2H2O+2e-=H2+2OH-) 總反應(yīng)：Ag+NaCl+2H2O=AgCl+H2+2NaOH（反應(yīng)條件：電解） 所以生成的是氯化銀、氫氣和氫氧化鈉。
陽極電極反應(yīng)式：2Ag-2e-+2Cl-=2AgCl 陰極電極反應(yīng)式：2H+ +2e-=H2（或：2H2O+2e- =2OH-+H2） 總反應(yīng)方程式：2Ag+2Cl-＋2H2O =2OH-+H2＋2AgCl（電解條件） 反應(yīng)產(chǎn)物是：氫氧化鈉溶液、氫氣和氯化銀三種物質(zhì)。
到此，以上就是小編對于電解氯化銀價格的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于電解氯化銀價格的5點(diǎn)解答對大家有用。
