大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于氯化銀和銀價(jià)格對(duì)比的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹氯化銀和銀價(jià)格對(duì)比的解答，讓我們一起看看吧。
氯化銀的溶度積是1.56*10^-10，溶解度1.9*10^-6摩爾/升；鉻酸銀的溶度積1.2*10^-12，溶解度1.8*10^-7摩爾/升，氯化銀的溶解度大。鉻酸銀比氯化銀難溶。
鉻酸銀作化學(xué)試劑。用作分析試劑，有機(jī)合成催化劑，電鍍，鹵化物莫氏法滴定確定終點(diǎn)的指示劑。
氯化銀外觀為白色粉末，不穩(wěn)定，易見光分解變紫并逐漸變黑。25℃時(shí)水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。
碳酸銀的溶解度比氯化銀小。
氯化銀是一種無機(jī)物，白色粉末，難溶于水，不溶于酸和醇，在光作用下會(huì)逐漸分解，并呈現(xiàn)黃色。而碳酸銀的溶解度比氯化銀小得多，只能在高溫時(shí)形成飽和溶液。在固體碳酸銀中，碳酸根以離子形式存在，但很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳?xì)怏w和銀離子。
因此，在同樣條件下，氯化銀更易溶于水，其溶解度比碳酸銀大。
氯化銀分子式為AgCl，氯化銀的相對(duì)分子質(zhì)量為143.32。氯化銀為白色粉末，在光作用下顏色會(huì)變深。25℃時(shí)水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀鹽酸。（1）氯化銀難溶于水，難溶于稀硝酸。因此在實(shí)驗(yàn)室中它常被用來測(cè)定樣品的含銀量。AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應(yīng)，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應(yīng)：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag。
（2）氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀：2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl。
氯化銀“分子”是由一個(gè)銀離子和一個(gè)氯離子組成。其相對(duì)分子質(zhì)量為：108+35.
5氯化銀“分子”是由一個(gè)銀離子和一個(gè)氯離子組成。其相對(duì)分子質(zhì)量為：108+35.5=143.5
硝酸銀與氯離子反應(yīng)獲得。氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應(yīng)用是銀-氯化銀-參比電極。氯化銀是白色粉末，見光變紫并逐漸變黑。25℃時(shí)水中溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液，不溶于乙醇和稀鹽酸。
基本信息
中文名 氯化銀
管制類型 不管制
化學(xué)式 AgCl
分子量
143.32
熔點(diǎn)
455 ℃
沸點(diǎn)
Fe＋2HCl＝FeCl2＋2［H］
2AgCl＋2[H]＝2Ag↓＋2HCl
將所得粗銀，再與硝酸反應(yīng)制得硝酸銀。
3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
最后再用純銅把硝酸銀中的銀置換出來 Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag↓ 操作：
1.從氯化銀中置換出銀取 1000 毫升大燒杯，盛入氯化銀沉淀 200 克，將 鐵片數(shù)片（約 150 克左右）埋于氯化銀中，再加濃鹽酸 200 毫升，使氯化銀 和鐵片都被鹽酸所淹沒。然后加熱至沸，并不斷攪拌，約 1 小時(shí)，白色的氯 化銀便被置換成灰白色的銀粉。
傾去上層溶液后，用傾瀉法再洗滌沉淀兩次，取出殘余的鐵片。然后進(jìn)
行減壓過濾，用蒸餾水洗滌銀粉到無氯離子為止。將銀粉抽濾干后，移入蒸 發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱烘干，最后即得灰白色無光澤的粗制銀粉。
到此，以上就是小編對(duì)于氯化銀和銀價(jià)格對(duì)比的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于氯化銀和銀價(jià)格對(duì)比的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。
