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硫酸銀(Ag2SO4)為可溶性的鹽類化合物。要產(chǎn)生的銀(Ag)為金屬單質(zhì)。根據(jù)鹽發(fā)生化學反應的性質(zhì),可以讓硫酸銀與比銀活潑的金屬單質(zhì)如銅(Cu),鋁(AⅠ)等發(fā)生置換反應,從而提取到銀,反應的方程式:Cu十Ag2SO4=CuSO4十2Ag,2AⅠ十3Ag2SO4=AⅠ2(SO4)3+6Ag等。
要從硫酸銀中提取銀,首先需要將硫酸銀轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子,一般可以以硫代硫酸鈉或氨水將銀離子轉(zhuǎn)化為可溶的絡(luò)合離子,再以活潑金屬進行置換,最后以酸去除活潑金屬即可。
還可以在將硫酸銀轉(zhuǎn)化為可溶的銀離子后,以電解的方法將銀電解出來。此時需要以緩沖溶液控制溶液的PH值,同時需要保證溶液的導電性。
弊處主要會對人體皮膚和粘膜上造成腐蝕影響,刺激皮膚和粘膜,對環(huán)境可能有危害。
利處主要有用于亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質(zhì)分析中鈷和鉻的測定。還可以用作分析試劑。硫酸銀化學式Ag2SO4,溶于硝酸、氨水和濃硫酸,在水中為微溶,用作分析試劑,測定水中化學耗氧量時用作催化劑。
溶于硝酸、氨水和濃硫酸,不溶于乙醇,在水中為微溶,并且受溶液環(huán)境pH的減小而增大,當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現(xiàn)象。用作分析試劑,測定水中化學耗氧量時用作催化劑。
初中階段硫酸銀不算沉淀。
硫酸銀是一種硫酸鹽,化學式Ag2SO4,溶于硝酸、氨水和濃硫酸,不溶于乙醇,在水中為微溶,并且受溶液環(huán)境pH的減小而增大,當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現(xiàn)象。用作分析試劑,測定水中化學耗氧量時用作催化劑。
硫酸銀【Ag2SO4】是微溶物質(zhì),和氫氧化鈣【Ca(OH)2】一樣反應生成時,不標沉淀↓符號。
初中階段,硫酸鹽沉淀主要記住硫酸鋇【BaSO4】和硫酸鉛【PbSO4】兩種,一旦反應生成它們,要在化學式后面標上沉淀“↓”符號。如:BaCI2+H2SO4==BaSO4↓+2HCI 由于BaSO4沉淀不溶于稀HNO3,可用BaCI2和稀HNO3檢驗硫酸根的存在。
硫酸銀
硫酸銀
別名: 沒有
性狀: 無色結(jié)晶或白色結(jié)晶性粉末。遇光逐漸變黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和濃硫酸,慢慢地溶于125份水和71份沸水,不溶于乙醇。相對密度(d29 (29上標)5.45。熔點657℃。有刺激性。
單位定義:
用途: 比色測定亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟。測定乙烯。水質(zhì)分析中鉻和鈷的測定。
沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì):沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動。一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。(2)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10KspAg2SO4)=1.4×10-5根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律,硫酸銀和稀鹽酸能發(fā)生反應Ag2SO4+2HCl=2AgCl↓+H2SO4,氯化銀不和硫酸反應生成硫酸銀沉淀。
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